تفاوت اسید با باز

اسید و باز دو گروه از مواد شیمیایی هستند که رفتار متفاوتی در آب و واکنش‌ها دارند. بر اساس نظریه یون در آب:

اسید

• در آب یون هیدروژن (H⁺) آزاد می‌کند – تعریف طبق نظریه آرنیوس

• مزه‌ی ترش

• می‌تواند فلزات را حل کند و با آن‌ها گاز هیدروژن تولید کند

• کاغذ لیتموس آبی را قرمز می‌کند

• pH کمتر از 7

باز

• در آب یون هیدروکسید (OH⁻) آزاد می‌کند – تعریف طبق نظریه آرنیوس بازها

• مزه‌ی تلخ و حالت لغزنده (صابونی)

• لیتموس قرمز را آبی می‌کند

• pH بیشتر از 7

تفاوت‌های کلیدی

• اسید دهنده H⁺ است، باز دهنده OH⁻

• اسیدها خورنده‌ی فلزاتند، بازها بیشتر با چربی‌ها و پروتئین‌ها واکنش می‌دهند

• وقتی اسید و باز با هم ترکیب شوند، خنثی‌سازی رخ می‌دهد و معمولاً نمک + آب تولید می‌شود – مفهوم خنثی‌سازی طبق Neutralization Reaction